තෙත් සම්බන්ධතාවය - 1 කොටස
අකාබනික සංයෝග සාමාන්‍යයෙන් තෙතමනය සමඟ සම්බන්ධ නොවන අතර කාබනික සංයෝග අනෙක් අතට වේ. සියල්ලට පසු, පළමුවැන්න වියළි පාෂාණ වන අතර දෙවැන්න ජලජ ජීවීන්ගෙන් පැමිණේ. කෙසේ වෙතත්, පුලුල්ව පැතිරුනු ආශ්රිතයන් යථාර්ථය සමග එතරම් සම්බන්ධයක් නැත. මෙම අවස්ථාවේ දී, එය සමාන ය: ජලය ගල්වලින් මිරිකා ගත හැකි අතර, කාබනික සංයෝග ඉතා වියළි විය හැක.
ජලය පෘථිවියේ සර්වසම්පූර්ණ ද්රව්යයක් වන අතර එය අනෙකුත් රසායනික සංයෝගවල ද තිබීම පුදුමයක් නොවේ. සමහර විට එය ඔවුන් සමඟ දුර්වල ලෙස සම්බන්ධ වී, ඔවුන් තුළ වසා ඇත, ගුප්ත ස්වරූපයෙන් විදහා දක්වයි හෝ විවෘතව ස්ඵටික ව්යුහයක් ගොඩනඟයි.
පළමු දේ පළමුව. ආරම්භයේදී…
…තෙතමනය
බොහෝ රසායනික සංයෝග ඔවුන්ගේ පරිසරයෙන් ජලය අවශෝෂණය කර ගැනීමට නැඹුරු වේ - නිදසුනක් වශයෙන්, සුප්රසිද්ධ මේස ලුණු, බොහෝ විට කුස්සියේ වාෂ්ප හා තෙතමනය සහිත වායුගෝලය තුළ එකට එකතු වේ. එවැනි ද්රව්ය ජලාකර්ෂණීය හා තෙතමනය ඇති කරයි ජලාකර්ෂණීය ජලය. කෙසේ වෙතත්, මේස ලුණු ජල වාෂ්ප බැඳීමට ප්රමාණවත් තරම් ඉහළ සාපේක්ෂ ආර්ද්රතාවයක් අවශ්ය වේ (කොටුව බලන්න: වාතයේ කොපමණ ජලය තිබේද?). මේ අතර, කාන්තාරයේ පරිසරයෙන් ජලය අවශෝෂණය කළ හැකි ද්රව්ය පවතී.
වාතයේ කොපමණ ජලය තිබේද?
නිරපේක්ෂ ආර්ද්රතාවය ලබා දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී වායු ඒකක පරිමාවක අඩංගු ජල වාෂ්ප ප්‍රමාණය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, මීටර් 0 කින් 1 ° C දී3 වාතයේ දී ජලය ග්රෑම් 5 ක් පමණ උපරිම (ඝනීභවනය නොවන පරිදි), 20 ° C දී - ජලය ග්රෑම් 17 ක් පමණ සහ 40 ° C දී - ග්රෑම් 50 ට වඩා වැඩි විය හැක. උණුසුම් කුස්සියක හෝ නානකාමරය, එබැවින් මෙය තරමක් තෙත් වේ.
සාපේක්ෂ ආර්ද්රතාව වායු ඒකක පරිමාවකට ජල වාෂ්ප ප්‍රමාණය ලබා දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී (ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශිත) උපරිම ප්‍රමාණයට අනුපාතය වේ.
මීළඟ අත්හදා බැලීම සඳහා සෝඩියම් NaOH හෝ පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් KOH අවශ්ය වේ. සංයුක්ත ටැබ්ලට් එකක් (ඒවා විකුණනු ලබන පරිදි) ඔරලෝසු වීදුරුවක් මත තබා ටික වේලාවක් වාතයේ තබන්න. ලොසින්ජරය දියර බිංදු වලින් වැසීමට පටන් ගෙන පසුව පැතිරෙන බව ඉක්මනින් ඔබට පෙනෙනු ඇත. මෙය NaOH හෝ KOH හි ජලාකර්ෂණීයතාවයේ බලපෑමයි. නිවසේ විවිධ කාමරවල සාම්පල තැබීමෙන්, ඔබට මෙම ස්ථානවල සාපේක්ෂ ආර්ද්රතාවය සංසන්දනය කළ හැකිය (1).
1. ඔරලෝසු වීදුරුවක් මත NaOH වර්ෂාපතනය (වමේ) සහ වාතයේ පැය කිහිපයකට පසු එම වර්ෂාපතනය (දකුණේ).
2. සිලිකොන් ජෙල් සහිත රසායනාගාර ඩෙසිකේටරය (ඡායාරූපය: විකිමීඩියා/Hgrobe)
රසායනඥයින්, ඔවුන් පමණක් නොව, ද්රව්යයක තෙතමනය පිළිබඳ ගැටළුව විසඳයි. ජලාකර්ෂණීය ජලය එය රසායනික සංයෝගයක් මගින් අප්රසන්න දූෂණයක් වන අතර, එහි අන්තර්ගතය, එපමනක් නොව, අස්ථායී වේ. මෙම කරුණ ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා අවශ්ය ප්රතික්රියාකාරක ප්‍රමාණය කිරා බැලීම අපහසු කරයි. විසඳුම, ඇත්ත වශයෙන්ම, ද්රව්යය වියළීමයි. කාර්මික පරිමාණයෙන්, මෙය රත් වූ කුටිවල, එනම් නිවසේ උඳුනක විශාල කළ අනුවාදයක සිදු වේ.
විද්‍යාගාරවල, විදුලි වියළන යන්ත්‍රවලට අමතරව (නැවතත්, උඳුන්), exykatory (දැනටමත් වියලන ලද ප්රතික්රියාකාරක ගබඩා කිරීම සඳහාද). මේවා වීදුරු භාජන, තදින් වසා ඇති අතර, එහි පතුලේ ඉහළ ජලාකර්ෂණීය ද්රව්යයක් (2) ඇත. එහි කාර්යය වන්නේ වියලන ලද සංයෝගයෙන් තෙතමනය අවශෝෂණය කර ඩෙසිකේටරය තුළ ආර්ද්රතාවය අඩු මට්ටමක තබා ගැනීමයි.
වියලි ද්රව්ය සඳහා උදාහරණ: නිර්ජලීය CaCl ලවණ.2 මම MgSO4, පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ් P4O10 සහ කැල්සියම් CaO සහ සිලිකා ජෙල් (සිලිකා ජෙල්). කාර්මික සහ ආහාර ඇසුරුම්වල (3) තැන්පත් කර ඇති ඩෙසිකන්ට් බෑග් ආකාරයෙන්ද ඔබට දෙවැන්න සොයාගත හැකිය.
3. තෙතමනය සිට ආහාර සහ කාර්මික නිෂ්පාදන ආරක්ෂා කිරීම සඳහා සිලිකන් ජෙල්.
බොහෝ dehumidifiers ජලය අධික ලෙස අවශෝෂණය කළහොත් ඒවා නැවත උත්පාදනය කළ හැකිය - ඒවා උණුසුම් කරන්න.
රසායනික දූෂණය ද ඇත. බෝතල් කළ ජලය. එය ඔවුන්ගේ වේගවත් වර්ධනයේදී ස්ඵටික තුළට විනිවිද යන අතර ස්ඵටිකයක් සෑදී ඇති ද්රාවණයෙන් පිරුණු අවකාශයන් නිර්මාණය කරයි, ඝන ද්රව්යයකින් වට වී ඇත. සංයෝගය විසුරුවා හැරීමෙන් සහ එය නැවත ස්ඵටිකීකරණය කිරීමෙන් ඔබට ස්ඵටිකයේ ඇති දියර බුබුලු ඉවත් කළ හැකිය, නමුත් මෙවර ස්ඵටිකයේ වර්ධනය මන්දගාමී වන තත්වයන් යටතේ. එවිට අණු කිසිදු හිඩැසක් නොතබමින් ස්ඵටික දැලිස් තුළ “පිළිවෙළට” පදිංචි වනු ඇත.
සැඟවුණු ජලය
සමහර සංයෝගවල ජලය ගුප්ත ස්වරූපයෙන් පවතී, නමුත් රසායනඥයා ඒවායින් එය නිස්සාරණය කිරීමට සමත් වේ. ඔබ නියම තත්ත්‍ව යටතේ ඕනෑම ඔක්සිජන්-හයිඩ්‍රජන් සංයෝගයකින් ජලය මුදා හරින බව උපකල්පනය කළ හැක. රත් කිරීමෙන් හෝ ජලය තදින් අවශෝෂණය කරන වෙනත් ද්රව්යයක ක්‍රියාවෙන් ඔබ එය ජලය අත්හැරීමට සලස්වයි. එවැනි සම්බන්ධතාවයක ජලය ව්යවස්ථානුකූල ජලය. රසායනික විජලනය කිරීමේ ක්රම දෙකම උත්සාහ කරන්න.
4. රසායනික ද්රව්ය විජලනය වීමේදී පරීක්ෂණ නළය තුළ ජල වාෂ්ප ඝනීභවනය වේ.
පරීක්ෂණ නළයට ෙබ්කිං සෝඩා ටිකක් වත් කරන්න, i.e. සෝඩියම් බයිකාබනේට් NaHCO.3. ඔබට එය සිල්ලර වෙළඳසැලකින් ලබා ගත හැකි අතර, එය කුස්සියේ භාවිතා වේ, උදාහරණයක් ලෙස. ෙබ්කිං සඳහා මුහුන් කාරකයක් ලෙස (නමුත් වෙනත් බොහෝ භාවිතයන් ද ඇත).
පිටවීමේ විවරය ඔබට මුහුණ ලා ඇති පරිදි ආසන්න වශයෙන් 45° ක කෝණයකින් දාහකයේ දැල්ලෙහි පරීක්ෂණ නළය තබන්න. මෙය රසායනාගාර සනීපාරක්ෂාව සහ ආරක්ෂාව පිළිබඳ මූලධර්මවලින් එකකි - පරීක්ෂණ නළයකින් රත් වූ ද්රව්යයක් හදිසියේ මුදා හැරීමේදී ඔබ ආරක්ෂා වන්නේ එලෙස ය.
උනුසුම් වීම අනිවාර්යයෙන්ම ශක්තිමත් නොවේ, ප්‍රතික්‍රියාව 60 ° C දී ආරම්භ වේ (මෙතිලේටඩ් ස්ප්‍රීතු දාහකයක් හෝ ඉටිපන්දමක් පවා ප්රමාණවත්). යාත්රාවේ මුදුනේ ඇස තබා ගන්න. නළය ප්රමාණවත් තරම් දිගු නම්, පිටවන ස්ථානයේ දියර බිංදු එකතු වීමට පටන් ගනී (4). ඔබ ඒවා නොපෙනේ නම්, පරීක්ෂණ නල පිටවන ස්ථානයට ඉහළින් සීතල ඔරලෝසු වීදුරුවක් තබන්න - ෙබ්කිං සෝඩා දිරාපත්වීමේදී නිකුත් වන ජල වාෂ්ප ඒ මත ඝනීභවනය වේ (ඊතලයට ඉහළින් ඇති D සංකේතය ද්‍රව්‍යයේ උණුසුම පෙන්නුම් කරයි):
5. කළු හෝස් වීදුරුවෙන් පිටතට පැමිණේ.
දෙවන වායුමය නිෂ්පාදනය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ්, හුණු ජලය භාවිතයෙන් හඳුනාගත හැක, i.e. සංතෘප්ත ද්රාවණය කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් Sa (ON)2. එහි කැල්සියම් කාබනේට් වර්ෂාපතනය නිසා ඇතිවන කැළඹීම CO හි පවතින බව පෙන්නුම් කරයි.2. එය බෑගට් මත විසඳුමක් බින්දුවක් ගෙන එය පරීක්ෂණ නළයේ අවසානය මත තැබීම ප්රමාණවත් වේ. ඔබ සතුව කැල්සියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් නොමැති නම්, ඕනෑම ජල-ද්‍රාව්‍ය කැල්සියම් ලවණ ද්‍රාවණයකට NaOH ද්‍රාවණයක් එක් කිරීමෙන් දෙහි වතුර සාදා ගන්න.
ඊළඟ අත්හදා බැලීමේදී, ඔබ ඊළඟ මුළුතැන්ගෙයි ප්රතික්රියාකාරකය භාවිතා කරනු ඇත - සාමාන්ය සීනි, එනම් සුක්රෝස් සී.12H22O11. ඔබට සල්ෆියුරික් අම්ලය H හි සාන්ද්‍ර ද්‍රාවණයක් ද අවශ්ය වේ2SO4.
මෙම භයානක ප්රතික්රියාකාරකය සමඟ වැඩ කිරීම සඳහා වන නීති මම වහාම ඔබට මතක් කරමි: රබර් අත්වැසුම් සහ ඇස් කණ්ණාඩි අවශ්ය වන අතර, අත්හදා බැලීම ප්ලාස්ටික් තැටියක හෝ ප්ලාස්ටික් එතුමකින් සිදු කෙරේ.
භාජනය පුරවා ඇති ප්‍රමාණයට වඩා අඩක් කුඩා බීකරයකට සීනි වත් කරන්න. දැන් වත් කළ සීනි වලින් අඩකට සමාන ප්‍රමාණයකින් සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයකට වත් කරන්න. අම්ලය පරිමාව පුරා ඒකාකාරව බෙදා හැරීම සඳහා වීදුරු පොල්ලකින් අන්තර්ගතය කලවම් කරන්න. ටික වේලාවකට කිසිවක් සිදු නොවේ, නමුත් හදිසියේම සීනි අඳුරු වීමට පටන් ගනී, පසුව කළු පැහැයට හැරේ, අවසානයේ යාත්රාව "පිටවීමට" පටන් ගනී.
සුදු සීනි මෙන් පෙනෙන සිදුරු සහිත කළු ස්කන්ධයක්, ෆකීර්වරුන්ගේ කූඩයකින් සර්පයෙකු මෙන් වීදුරුවෙන් බඩගා යයි. මුළු දේම උණුසුම් වේ, ජල වාෂ්ප වලාකුළු පෙනෙන අතර හිස් හඬක් පවා ඇසේ (මෙය ද ඉරිතැලීම් වලින් පිටවන ජල වාෂ්පයකි).
අත්දැකීම ආකර්ශනීයයි, ඊනියා කාණ්ඩයෙන්. රසායනික හෝස් (5). H හි සාන්ද්‍රිත ද්‍රාවණයක ජලාකර්ෂණීයතාවය නිරීක්ෂණය කරන ලද බලපෑම් සඳහා වගකිව යුතුය.2SO4. එය කොතරම් විශාලද යත් ජලය වෙනත් ද්රව්ය වලින් ද්‍රාවණයට ඇතුල් වේ, මේ අවස්ථාවේ දී සුක්රෝස්:
සීනි විජලනය වීමේ අවශේෂ ජල වාෂ්ප සමඟ සංතෘප්ත වේ (සාන්ද්‍රිත එච් මිශ්‍ර කිරීමේදී මතක තබා ගන්න.2SO4 ජලය සමඟ තාපය විශාල ප්‍රමාණයක් මුදා හරිනු ලැබේ), එමඟින් ඒවායේ පරිමාවේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක් සහ වීදුරුවෙන් ස්කන්ධය එසවීමේ බලපෑම ඇති කරයි.
පළිඟුවක හිරවෙලා
6. පරීක්ෂණ නලයක ස්ඵටිකරූපී තඹ සල්ෆේට් (II) රත් කිරීම. සංයෝගයේ අර්ධ විජලනය දෘශ්යමාන වේ.
තවද රසායනික ද්‍රව්‍යවල අඩංගු තවත් ජල වර්ගයකි. මෙවර එය පැහැදිලිවම (ව්‍යවස්ථාපිත ජලය මෙන් නොව) පෙනෙන අතර, එහි ප්‍රමාණය දැඩි ලෙස අර්ථ දක්වා ඇත (සහ ජලාකර්ෂණීය ජලය සම්බන්ධයෙන් මෙන් අත්තනෝමතික නොවේ). මේ ස්ඵටිකීකරණයේ ජලයස්ඵටික වලට වර්ණය ලබා දෙන දේ - ඉවත් කළ විට, ඒවා අස්ඵටික කුඩු බවට විඝටනය වේ (රසායන විද්යාඥයෙකුට ගැලපෙන පරිදි ඔබ පර්යේෂණාත්මකව දකිනු ඇත).
හයිඩ්රේටඩ් තඹ (II) සල්ෆේට් CuSO නිල් ස්ඵටික මත ගබඩා කරන්න4× 5ච2ඔහ්, වඩාත් ජනප්රිය රසායනාගාර ප්රතික්රියාකාරක වලින් එකකි. කුඩා ස්ඵටික කුඩා ප්‍රමාණයක් පරීක්ෂණ නළයකට හෝ වාෂ්පකාරකයකට වත් කරන්න (දෙවන ක්‍රමය වඩා හොඳය, නමුත් කුඩා සංයෝගයක නම්, පරීක්ෂණ නලයක් ද භාවිතා කළ හැකිය; මාසයක් තුළ වැඩි විස්තර). දාහක දැල්ල මත මෘදු ලෙස රත් කිරීම ආරම්භ කරන්න (අධික ඇල්කොහොල් ලාම්පුවක් ප්රමාණවත් වනු ඇත).
නිතරම නළය ඔබෙන් ඉවතට සොලවන්න, නැතහොත් ට්‍රයිපොඩ් හසුරුවෙහි තබා ඇති වාෂ්පකාරකයේ බෑගට් කලවම් කරන්න (වීදුරු භාණ්ඩ මතට හේත්තු නොවන්න). උෂ්ණත්වය ඉහළ යන විට, ලුණු වල වර්ණය මැකී යාමට පටන් ගනී, අවසානයේ එය පාහේ සුදු පැහැයක් ගනී. මෙම අවස්ථාවේ දී, පරීක්ෂණ නළයේ ඉහළ කොටසෙහි දියර බිංදු එකතු වේ. මෙය ලුණු ස්ඵටික වලින් ඉවත් කරන ලද ජලයයි (ඒවා වාෂ්පකාරකයක රත් කිරීමෙන් භාජනය මත සීතල ඔරලෝසු වීදුරුවක් තැබීමෙන් ජලය අනාවරණය වේ), මේ අතරතුර කුඩු බවට විඝටනය වී ඇත (6). සංයෝගයේ විජලනය අදියර වශයෙන් සිදු වේ:
650 ° C ට වැඩි උෂ්ණත්වය තවදුරටත් වැඩිවීම නිර්ජලීය ලුණු දිරාපත් වීමට හේතු වේ. සුදු කුඩු නිර්ජලීය CuSO4 තදින් ඉස්කුරුප්පු කරන ලද භාජනයක ගබඩා කරන්න (ඔබට තෙතමනය අවශෝෂණ බෑගයක් තැබිය හැකිය).
ඔබට ඇසිය හැක: සමීකරණ මගින් විස්තර කර ඇති පරිදි විජලනය සිදුවන බව අප දන්නේ කෙසේද? එසේත් නැතිනම් සබඳතා මෙම රටාව අනුගමනය කරන්නේ ඇයි? ලබන මාසයේ මෙම ලුණු වල ජල ප්‍රමාණය තීරණය කිරීමට ඔබ කටයුතු කරනු ඇත, දැන් මම පළමු ප්‍රශ්නයට පිළිතුරු දෙන්නෙමි. උෂ්ණත්වය ඉහළ යාමත් සමඟ ද්රව්යයක ස්කන්ධය වෙනස් වීම අපට නිරීක්ෂණය කළ හැකි ක්‍රමය ලෙස හැඳින්වේ thermogravimetric විශ්ලේෂණය. පරීක්ෂණ ද්රව්යය pallet මත තබා ඇත, ඊනියා තාප ශේෂය, සහ රත්, බර වෙනස්කම් කියවීම.
ඇත්ත වශයෙන්ම, අද තාප ශේෂයන් දත්ත තමන් විසින්ම වාර්තා කරයි, ඒ සමඟම අනුරූප ප්රස්ථාරය (7) අඳින්න. ප්‍රස්ථාරයේ වක්රයේ හැඩය පෙන්නුම් කරන්නේ "යමක්" සිදුවන්නේ කුමන උෂ්ණත්වයේද යන්නයි, නිදසුනක් ලෙස, වාෂ්පශීලී ද්රව්යයක් සංයෝගයෙන් මුදා හරිනු ලැබේ (බර අඩු වීම) හෝ එය වාතයේ වායුවක් සමඟ ඒකාබද්ධ වේ (එවිට ස්කන්ධය වැඩි වේ). ස්කන්ධයේ වෙනස ඔබට අඩු වී හෝ වැඩි වී ඇත්තේ කුමක්ද සහ කුමන ප්‍රමාණයෙන්ද යන්න තීරණය කිරීමට ඉඩ සලසයි.
7. ස්ඵටිකරූපී තඹ (II) සල්ෆේට් තාපගතිමිතික වක්රයේ ප්රස්ථාරය.
හයිඩ්රේටඩ් CuSO4 එහි ජලීය ද්‍රාවණයට සමාන වර්ණයක් ඇත. මෙය අහම්බයක් නොවේ. Cu අයන ද්‍රාවණයේ2+ ජල අණු හයකින් වට වී ඇති අතර, ස්ඵටිකයේ - හතරකින්, චතුරස්රයේ කොන් වල පිහිටා ඇති අතර, එහි කේන්ද්රය වේ. ලෝහ අයනයට ඉහළින් සහ පහළින් සල්ෆේට් ඇනායන ඇත, ඒ සෑම එකක්ම අසල්වැසි කැටායන දෙකක් "සේවය කරයි" (එබැවින් ස්ටෝචියෝමිතිය නිවැරදි වේ). නමුත් පස්වන ජල අණුව කොහෙද? එය තඹ (II) අයනය වටා ඇති පටියක සල්ෆේට් අයන වලින් එකක් සහ ජල අණුවක් අතර පිහිටා ඇත.
නැවතත්, විමසිලිමත් පාඨකයා අසනු ඇත: ඔබ මෙය දන්නේ කෙසේද? මෙවර X-කිරණ මගින් ප්‍රකිරණය කිරීමෙන් ලබාගත් ස්ඵටිකවල රූප වලින්. කෙසේ වෙතත්, නිර්ජලීය සංයෝගයක් සුදු වන අතර හයිඩ්රේටඩ් සංයෝගයක් නිල් වන්නේ මන්දැයි පැහැදිලි කිරීම උසස් රසායන විද්‍යාවකි. ඇය ඉගෙනීමට කාලයයි.
මෙයද බලන්න:
