කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් විදුලිය සන්නයනය කරයිද?

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් විදුලිය සන්නයනය කරයිද? මෙම ලිපියෙන් මම ඔබට පිළිතුර සොයා ගැනීමට උපකාර කරමි.

අපි සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් හෝ මේස ලුණු ගැන හුරුපුරුදු නමුත් කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ නොවේ. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් යන දෙකම ලෝහ ක්ලෝරයිඩ් වේ. කෙසේ වෙතත්, කැල්සියම් සහ සෝඩියම් (හෝ වෙනත් ලෝහ ක්ලෝරයිඩ්) විවිධ රසායනික ලක්ෂණ ඇත, එය ව්යාකූල විය හැක. අයන විදුලිය සන්නයනය කරන ආකාරය තේරුම් ගැනීමට ලෝහ ක්ලෝරයිඩ් වල රසායනය ඉතා වැදගත් වේ.

සාමාන්‍යයෙන්, ලුණු කැටයක් දිය වූ විට, එහි විඝටනය වූ අයන (ලුණු සෑදෙන අදාළ මූලද්‍රව්‍ය-කැල්සියම් සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන, අපගේ නඩුවේදී) ද්‍රාවණයේ චලනය වීමට නිදහස ඇති අතර, ආරෝපණ ගලා යාමට ඉඩ සලසයි. එහි අයන අඩංගු බැවින්, ප්රතිඵලය විසඳුම විදුලිය සන්නයනය කරනු ඇත.

වැඩි විස්තර සඳහා පහත බලන්න.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් හොඳ විදුලි සන්නායකයක් ද?

උණු කළ තත්වයේ ඇති කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් හොඳ විදුලි සන්නායකයකි. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් යනු තාපයේ දුර්වල සන්නායකයකි. තාපාංකය 1935 ° C. එය ජලාකර්ෂණීය වන අතර වාතයෙන් තෙතමනය අවශෝෂණය කරයි.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණය විදුලිය සන්නයනය කරන්නේ ඇයි?

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් විසඳුම් ආරෝපණ හෝ විදුලිය මාරු කරන ජංගම අයන අඩංගු වේ.

ලවණයක් දිය වූ විට, එහි විඝටිත අයන (ලුණු සෑදෙන අදාළ මූලද්‍රව්‍ය - කැල්සියම් සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන, අපගේ නඩුවේදී) ද්‍රාවණය තුළ නිදහසේ චලනය වන අතර, ආරෝපණ ගලා යාමට ඉඩ සලසයි. එහි අයන අඩංගු බැවින්, ප්රතිඵලය විසඳුම විදුලිය සන්නයනය කරනු ඇත.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්, ඝන; ඍණාත්මක ප්රතිඵල.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය; ධනාත්මක ප්රතිඵල

සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) අධි සන්නායක වන්නේ ඇයි?

ජලය සහ අනෙකුත් අධික ධ්‍රැවීය සංයෝග NaCl ද්‍රාවණය කරයි. ජල අණු එක් එක් කැටායන (ධන ආරෝපණ) සහ ඇනායන (සෘණ ආරෝපණ) වටා ඇත. සෑම අයනයක්ම ජල අණු හයකින් අවශෝෂණය වේ.

NaCl වැනි ඝන තත්ත්වයේ අයනික සංයෝග ඒවායේ අයන විශේෂිත ස්ථානයක ස්ථානගත කර ඇති අතර එබැවින් චලනය කළ නොහැක. මේ අනුව ඝන අයනික සංයෝගවලට විදුලිය සන්නයනය කළ නොහැක. අයනික සංයෝගවල අයන ජංගම හෝ උණු කළ විට නිදහසේ ගලා යයි, එබැවින් උණු කළ NaCl මගින් විදුලිය සන්නයනය කළ හැකිය.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් (CaCl) සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) ට වඩා වැඩි විදුලියක් සන්නයනය කරන්නේ ඇයි?

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (3) වඩා අයන (2) අඩංගු වේ.

මොකද NaCl හි අයන දෙකක් සහ CaCl2 හි අයන තුනක් ඇත. CaCl යනු වඩාත්ම සාන්ද්‍රණය වන අතර එබැවින් ඉහළම සන්නායකතාවය ඇත. NaCl යනු අවම සාන්ද්‍රණය (CaCl හා සසඳන විට) සහ අඩුම විද්‍යුත් සන්නායකතාවය ඇත.

සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් එදිරිව කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්

කෙටියෙන් කිවහොත්, ක්ෂාරීය ලුණු සංයෝගවලට කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ඇතුළත් වේ. මෙම සංයෝග දෙකම ක්ලෝරයිඩ් අයන අඩංගු වේ, නමුත් විවිධ සමානුපාතික වේ. කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ලවණ අතර ඇති ප්‍රධාන වෙනස නම් සෑම කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අණුවකම ක්ලෝරීන් පරමාණු දෙකක් අඩංගු වන අතර සෑම සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් අණුවකම එකක් අඩංගු වේ.

නිතර අසනු ලබන ප්‍රශ්න

සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් උණු කළ විට පමණක් විදුලිය සන්නයනය කරන්නේ ඇයි?

NaCl ක්ලෝරයිඩ් වැනි අයනික සංයෝගයක නිදහස් ඉලෙක්ට්‍රෝන නොමැත. ප්‍රබල විද්‍යුත් ස්ථිතික බලවේග ඉලෙක්ට්‍රෝන බන්ධනවල එකට බැඳේ. මේ අනුව, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ඝන අවස්ථාවේ විදුලිය සන්නයනය නොකරයි. මේ අනුව, ජංගම අයන තිබීම උණු කළ තත්වයේ NaCl හි සන්නායකතාවය තීරණය කරයි.

අයිස් දියවීම සඳහා වඩාත් සුදුසු වන්නේ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් හෝ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද?

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් (CaCl) හට -20°F දී අයිස් දිය කළ හැක, එය වෙනත් ඕනෑම අයිස් දියවන නිෂ්පාදනයක ද්‍රවාංකයට වඩා අඩුය. NaCl දිය වන්නේ 20°F දක්වා පමණි. ශීත ඍතුවේ දී, එක්සත් ජනපදයේ බොහෝ උතුරු ප්රාන්තවල, උෂ්ණත්වය 20 ° F ට වඩා පහත වැටේ.

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්වභාවිකව ජලාකර්ෂණීයද?

නිර්ජලීය කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් නොහොත් කැල්සියම් ඩයික්ලෝරයිඩ් යනු කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් අයනික සංයෝගයකි. එය පරිසර උෂ්ණත්වයේ දී ස්ඵටික ඝන සුදු පැහැයක් ගනී. (298 K). එය ජලයේ හොඳින් දියවන බැවින් එය ජලාකර්ෂණීය වේ.

ද්‍රාව්‍යතාවයට බලපාන සාධක මොනවාද? පහත ප්‍රශ්නය සලකා බලන්න: බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් වලට වඩා කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාව්‍යද?

සන්නායකතාවය අයනවල සංචලතාව මගින් තීරණය කරනු ලබන අතර කුඩා අයන සාමාන්යයෙන් වඩා ජංගම වේ.

ජල අණු සඳහන් කරන විට, ඒවා බොහෝ විට සජලනය වන ස්ථර අදහස් කරයි.

පහත අපගේ ලිපි කිහිපයක් දෙස බලන්න.

• නයිට්‍රජන් විදුලිය සන්නයනය කරයි
• Isopropyl මධ්යසාරය විදුලිය සන්නයනය කරයි
• සුක්‍රෝස් විදුලිය සන්නයනය කරයි

වීඩියෝ සබැඳිය

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් විද්යුත් සන්නායකතා පරීක්ෂණය